أسئلة الكيمياء مع الأجوبة — مباراة التعليم
· 40 سؤالًا
تدرّب على هذا المحور
10 أسئلة عشوائية مع التصحيح الفوري والشرح بعد كل سؤال.
ابدأ التدريب- 1.ما التوزيع الإلكتروني لذرة الكلور Cl (Z = 17) ؟
- 2.وفق قاعدة الثمانية، ما الأيون الذي تعطيه ذرة المغنيزيوم Mg (Z = 12) ؟
- 3.ينتمي عنصر توزيعه الإلكتروني K²L⁸M³ في الجدول الدوري إلى:
- 4.النظيران ³⁵Cl و³⁷Cl يختلفان في:
- 5.كم عدد الأزواج الإلكترونية غير الرابطة (الحرة) حول ذرة الآزوت في تمثيل لويس لجزيئة الأمونياك NH₃ ؟ (N: Z = 7)
- 6.ما الشكل الهندسي لجزيئة الماء H₂O ؟
- 7.كم عدد الجزيئات الموجودة في 8,8 g من ثنائي أكسيد الكربون CO₂ ؟ نعطي: M(CO₂) = 44 g/mol و N_A = 6,02×10²³ mol⁻¹
- 8.ما الحجم الذي يشغله 0,5 mol من غاز في الظروف النظامية لدرجة الحرارة والضغط (0°C و 1 atm، V_m = 22,4 L/mol) ؟
- 9.نعتبر 6 L من غاز ثنائي الهيدروجين عند 20°C وتحت ضغط 1 atm حيث V_m = 24 L/mol. ما كمية مادته ؟
- 10.نذيب 5,85 g من كلورور الصوديوم NaCl في الماء للحصول على 500 mL من المحلول. ما التركيز المولي للمحلول ؟ نعطي M(NaCl) = 58,5 g/mol
- 11.نريد تحضير 100 mL من محلول تركيزه 0,05 mol/L انطلاقا من محلول أم تركيزه 1 mol/L. ما حجم المحلول الأم الواجب أخذه ؟
- 12.ما المعامل التناسبي a الذي يوازن المعادلة: C₃H₈ + a O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O ؟
- 13.نمزج 3 mol من H₂ و 2 mol من O₂ وفق التفاعل الكلي 2H₂ + O₂ → 2H₂O. ما قيمة التقدم الأقصى x_max ؟
- 14.بالنسبة للتفاعل N₂ + 3H₂ → 2NH₃، ما كمية مادة H₂ اللازمة لكي يكون الخليط البدئي المحتوي على 0,2 mol من N₂ تناسبيا (ستوكيومتريا) ؟
- 15.نضع 5,6 g من الحديد في وفرة من محلول حمضي فيحدث التفاعل الكلي Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂. ما حجم H₂ الناتج عند 20°C (V_m = 24 L/mol) ؟ نعطي M(Fe) = 56 g/mol
- 16.زمن نصف التفاعل t₁/₂ هو:
- 17.ما تأثير الحفاز على تحول كيميائي ؟
- 18.نعاير 10 mL من محلول حمض الإيثانويك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0,02 mol/L، فنحصل على التكافؤ عند إضافة 15 mL. ما تركيز محلول الحمض ؟
- 19.خلال معايرة pH-مترية لحمض ضعيف HA بقاعدة قوية، ما قيمة pH الخليط عند نصف التكافؤ (V_B = V_BE/2) ؟
- 20.خلال معايرة حمض الإيثانويك بمحلول هيدروكسيد الصوديوم، يكون pH عند التكافؤ قريبا من 8,5. ما الكاشف الملون الأنسب ؟
- 21.ما pH محلول مائي لحمض الكلوريدريك (حمض قوي) تركيزه C = 10⁻³ mol/L ؟
- 22.ما pH محلول هيدروكسيد الصوديوم (قاعدة قوية) تركيزه 10⁻² mol/L عند 25°C ؟ (Ke = 10⁻¹⁴)
- 23.محلول مائي قيمة pH له 3,7. ما تركيز أيونات الأوكسونيوم فيه ؟ نعطي log 2 ≈ 0,3
- 24.حسب برونشتد، ما القاعدة المرافقة لأيون الأمونيوم NH₄⁺ ؟
- 25.نعطي pKa(CH₃COOH/CH₃COO⁻) = 4,8. في محلول مائي قيمة pH له 6، أي نوع هو المهيمن ؟
- 26.من خصائص المحلول المنظم (المحلول الضابط، solution tampon):
- 27.محلول لحمض ضعيف HA تركيزه C = 10⁻² mol/L وقيمة pH له 3. ما نسبة التقدم النهائي τ لتفاعل الحمض مع الماء ؟
- 28.يكون خارج التفاعل البدئي Qr,i لمجموعة كيميائية أصغر من ثابتة التوازن K. ماذا نستنتج ؟
- 29.نعتبر التفاعل HA₁ + A₂⁻ ⇌ A₁⁻ + HA₂ حيث pKa(HA₁/A₁⁻) = 4,8 و pKa(HA₂/A₂⁻) = 9,2. ما قيمة ثابتة التوازن K ؟
- 30.ما عدد الإلكترونات في نصف المعادلة الإلكترونية للمزدوجة MnO₄⁻/Mn²⁺ في وسط حمضي ؟